martes, noviembre 4
La primavera se la lleva el viento
Empezó a hacer mucho más frío en el cementerio. Y ella tuvo que pararse, había visto la hora y ya era muy tarde. Ellos habían comenzado a ir al cementerio porque sus plazas eran hermosas. Nadie se había fijado en los cementerios, más que ellos. Las estatuas y jardines preparados sólo para cuerpos que yacían sin vida atrapados en cárceles de concreto a través de las cuales no podían apreciar cuán hermosa era su paralela: la vida. Pero ellos si podían apreciarla, y únicamente para ellos. Normalmente no iba gente al cementerio, y era un lugar donde podían estar seguros, siempre seguros. Mientras ella iba caminando hacia la salida, recordaba las conversaciones que tenían, sobre la vida y la muerte, el amor, el odio, la humanidad, el futuro, el pasado, su mismo presente y presentes paralelos. No podían quedarse callados, más cuando se besaban. Había sido el periodo más lindo de su vida. Quizás su primer amor. Y aun no entendía la razón del adiós, que había sonado tan lógica cuando él se la relató, que no pudo más que decir esas tristes palabras sobre el mismo adiós. Le dolía el corazón como nunca le había dolido. Sentía que cada palpitar era innecesario ya. Su pena le invadía cada célula de su ser y estaba casi en un piloto automático para llegar a su casa. Ya saliendo del cementerio y cruzando la calle escuchó un sonido de sirenas muy cercano a ella, miró hacia su izquierda y la ambulancia se había detenido, al parecer había habido un accidente. Se le heló el corazón y corrió en dirección de la ambulancia. Al llegar había mucha gente mirando, vió una bicicleta tirada muy lejos de allí y desesperada intentó llegar hacía el o los accidentados. Se abrió paso entremedio de la gente y cuando llegó a ver como los paramédicos encamillaban al accidentado, se dio cuenta de que era una jovencita de unos trece años, inconciente que la subían a la ambulancia, mientras la gente atónita trataba de procesar los hechos recién sucedidos
lunes, noviembre 3
Capítulo Dos
Al entrar al pequeño reservorio de dulces, él pudo sentir esa mezcla de olores a confites naturales, hechos sólo con amor.
- Buenas Don Mario!
- Hooola pequeño, ¿cómo está su mami?
- Bien, bien, dentro de lo que se puede. Usted sabe, el doctor dijo que tenía que tener mucho reposo. Y bueno, vengo a comprarle un embeleco para que endulce sus días acostada.
- Mmm, déjame adivinar, apuesto que vienes a llevarle dulces de anís.
- ¡Pero cómo supo usted!, así es, vengo a llevarle dulcecitos de anís.
- Mira, jóven, toma esta bolsita que tenía preparada para ella hacia unos días... y no me pagues, que es un regalo para doña Inés.
- Ohh, muchísimas gracias, don Mario, le llevaré sus saludos a mi madre.
Él tomó la bolsita de color morado de tela tornasol, la guardó en el bolsillo de su chaqueta, le dió un apretón de manos a don Mario, y prosiguió hacía la salida. Cuando abrió la puerta, ésta hizo el clásico "tilín, tilín" de las campanitas de aquel entonces. Ella estaba afuera mirando el suelo, saboreando su dulce de nuez, con sus dos manos apoyadas en el banco. Al sonar el titilar de las campanas miró hacia la puerta y él estaba allí. Le sonrió coquetamente y se hizo a un lado, indicándole que se sentara junto a ella. Él camino dos pasos y se sentó . Abrió la bolsa morada tornasol y le ofreció un dulce. Ella aceptó uno y también le ofreció un dulce de nuez de su bolsita. Él también la aceptó. Se quedaron mirando la calle. Como era domingo, en realidad no había nadie en la calle, excepto ellos dos. La brisa era tibia y movia el vestido de ella. Él porfin decidió hablarle:
- Me llamo Enrique ¿y tú?
- Primavera.
- Buenas Don Mario!
- Hooola pequeño, ¿cómo está su mami?
- Bien, bien, dentro de lo que se puede. Usted sabe, el doctor dijo que tenía que tener mucho reposo. Y bueno, vengo a comprarle un embeleco para que endulce sus días acostada.
- Mmm, déjame adivinar, apuesto que vienes a llevarle dulces de anís.
- ¡Pero cómo supo usted!, así es, vengo a llevarle dulcecitos de anís.
- Mira, jóven, toma esta bolsita que tenía preparada para ella hacia unos días... y no me pagues, que es un regalo para doña Inés.
- Ohh, muchísimas gracias, don Mario, le llevaré sus saludos a mi madre.
Él tomó la bolsita de color morado de tela tornasol, la guardó en el bolsillo de su chaqueta, le dió un apretón de manos a don Mario, y prosiguió hacía la salida. Cuando abrió la puerta, ésta hizo el clásico "tilín, tilín" de las campanitas de aquel entonces. Ella estaba afuera mirando el suelo, saboreando su dulce de nuez, con sus dos manos apoyadas en el banco. Al sonar el titilar de las campanas miró hacia la puerta y él estaba allí. Le sonrió coquetamente y se hizo a un lado, indicándole que se sentara junto a ella. Él camino dos pasos y se sentó . Abrió la bolsa morada tornasol y le ofreció un dulce. Ella aceptó uno y también le ofreció un dulce de nuez de su bolsita. Él también la aceptó. Se quedaron mirando la calle. Como era domingo, en realidad no había nadie en la calle, excepto ellos dos. La brisa era tibia y movia el vestido de ella. Él porfin decidió hablarle:
- Me llamo Enrique ¿y tú?
- Primavera.
Evol
Amor es ruido
Amor es dolor
Amor son esos blues que canto otra vez, y otra vez.
Ella le dijo: Muy bien, si este es el final... no quiero decirte adios, porque adios es la palabra para finales en que todo está perdido, en que las personas no vuelven a verse jamás. Y aunque no lo creas, te amé.
Él sólo respondió: Adios.
Dió media vuelta y comenzó a caminar. Eran esos días que él amaba, con fría brisa en la cara y crocantes hojas cafés para pisar y deleitar ese placer infantil. Pero ese día no lo amaba, más bien lo odiaba, y mucho más que eso, se odiaba a si mismo. Por haber dicho adios. Recordó la canción de Cerati: "poder decir adios, es crecer...", y era la única esperanza que tenía para ese dolor, ya llevaba 12 cuadras lejanas de ella. Ella se quedó pasmada frente al acto de él, no entendió nada.. pensó que sería como siempre, él se arrepentiría, la besaría, y seguirían siendo amantes. Pero sabía que no sería así. Le había dicho Adiós, y luego de eso no hay marcha atrás. Miró atrás de ella y había un banquito, siempre estuvo allí, cada vez que paseó con él del brazo en esa plaza que estaba dentro del cementerio, y nunca se sentó allí, hasta ese momento. No podía sostenerse en sus piernas. Era la segunda vez que le sucedia, la primera vez fue cuando lo conoció. Ella estaba afuera de la dulcería del pueblo, donde también había una banquita como la del cementerio, de madera pintada blanca, con patas verdes y florcillas rojas pintadas alrededor de éstas. Ella venía saliendo de la dulcería con una bolsa de dulces de nuez. Le encantaban. Sacó uno, lo metió en su boca y comenzó a saborearlo. Primero el caramelo, hasta que se deshizo y quedó la masita de nuez tan sabrosa que cerraba los ojos para disfrutar ese placer. Cuando terminó, abrió los ojos y allí estaba él, desmontando su bicicleta y estacionandola frente a la dulcería. Ella lo vió y sintió como si de pronto sus piernas fueran como gelatina, pensaba en que debía controlarlas, pero no podía, ellas se estaban desmayando y lo único que podía hacer era dar dos pasos para sentarse en el níveo banquito. Los dio y él la quedó mirando, con una sonrisa en los ojos y una leve mueca de "hola, que tal" que descubrían sus labios que se habían puesto de acuerdo para irse juntos hacia el lado izquierdo de su cara. Ella lo miró un poco sonrrojada por el papelón que había hecho y él amplió su sonrisa al dar la vuelta para abrir la puerta de la dulcería.
Amor es dolor
Amor son esos blues que canto otra vez, y otra vez.
Ella le dijo: Muy bien, si este es el final... no quiero decirte adios, porque adios es la palabra para finales en que todo está perdido, en que las personas no vuelven a verse jamás. Y aunque no lo creas, te amé.
Él sólo respondió: Adios.
Dió media vuelta y comenzó a caminar. Eran esos días que él amaba, con fría brisa en la cara y crocantes hojas cafés para pisar y deleitar ese placer infantil. Pero ese día no lo amaba, más bien lo odiaba, y mucho más que eso, se odiaba a si mismo. Por haber dicho adios. Recordó la canción de Cerati: "poder decir adios, es crecer...", y era la única esperanza que tenía para ese dolor, ya llevaba 12 cuadras lejanas de ella. Ella se quedó pasmada frente al acto de él, no entendió nada.. pensó que sería como siempre, él se arrepentiría, la besaría, y seguirían siendo amantes. Pero sabía que no sería así. Le había dicho Adiós, y luego de eso no hay marcha atrás. Miró atrás de ella y había un banquito, siempre estuvo allí, cada vez que paseó con él del brazo en esa plaza que estaba dentro del cementerio, y nunca se sentó allí, hasta ese momento. No podía sostenerse en sus piernas. Era la segunda vez que le sucedia, la primera vez fue cuando lo conoció. Ella estaba afuera de la dulcería del pueblo, donde también había una banquita como la del cementerio, de madera pintada blanca, con patas verdes y florcillas rojas pintadas alrededor de éstas. Ella venía saliendo de la dulcería con una bolsa de dulces de nuez. Le encantaban. Sacó uno, lo metió en su boca y comenzó a saborearlo. Primero el caramelo, hasta que se deshizo y quedó la masita de nuez tan sabrosa que cerraba los ojos para disfrutar ese placer. Cuando terminó, abrió los ojos y allí estaba él, desmontando su bicicleta y estacionandola frente a la dulcería. Ella lo vió y sintió como si de pronto sus piernas fueran como gelatina, pensaba en que debía controlarlas, pero no podía, ellas se estaban desmayando y lo único que podía hacer era dar dos pasos para sentarse en el níveo banquito. Los dio y él la quedó mirando, con una sonrisa en los ojos y una leve mueca de "hola, que tal" que descubrían sus labios que se habían puesto de acuerdo para irse juntos hacia el lado izquierdo de su cara. Ella lo miró un poco sonrrojada por el papelón que había hecho y él amplió su sonrisa al dar la vuelta para abrir la puerta de la dulcería.
viernes, septiembre 19
Oh Mi Dios!
Hay hartas cosas de las cuales hablar en este espacio. Resulta que existe dentro de mi mente un periodo de tiempo en el cual necesito acumular experiencias para poder contar acá. Para mi el blog es algo sagrado. Si voy a escribir algo acá, tiene que ser importantísimo. Y bueno, lo que escribiré no es importantísimo. O sea cometeré el primer sacrilegio en este lugar!. Qué más da.
Durante este laaargo periodo de invernación blogistica, he llegado a la conclusión (más bien le he creido a un amigo su "teoría de los comentarios"): Esta teoría cuenta más que nada de que lo que tu expongas, sean tus pensamientos o fotos (o sea, esta teoría también es válida para el flickr), deben ser altamente potentes para que la otra persona quiera comentarte. Es que señores y féminas que lean esto, para una escritora o fotógrafa como yo es importantísima la crítica del mund
o. Para cualquier persona es importantísima la crítica, porque al criarnos en esta sociedad .. aunque no nos guste, necesitamos saber del qué dirán. Y bueno, he llegado a la conclusión, gracias al empujón de este amigo, que escribo como las reverendas weas. Y que también saco fotos "como la callampa", como diría mi venerado Benni. Vaya que me gusta este tipo, no tanto como el mítico Viril, pero es tan estúpido que nos riamos como el extranjero siempre dice garabatos. Por ejemplo, si llega un ucraniano, que no entiende ni jota, el chileno siempre le enseñará las palabras "indebidas" como: poto, puta, conshetumare, weón, pico, etc, etc... y así puedo seguir diciendo sandeces, porque si ser señorita es saberse todos los garabatos habidos y por haber, Yo Soy Una Señorita.O también cuando dicen: "Porque si es chileno, es weno" ... puta que somos weones. Es que, haber, cuentame, estimado lector, si ¿acaso no es weon ganar una guerra y darle facilidades al derrotado?... y así suma y sigue: la plaza de armas de Santiago plagada de peruanos, la pérdida de la patagonia en la guerra del pacífico, llegar hasta Lima y devolver hasta Arica. En fin... ayer se cumplieron 198 años de celebración independiente. Peeeero yo creo que seguimos dependiendo de los demás, de los gringos, de los chinos, de los argentinos. Siempre miran para el lado. Y yo creo que esta cuestión es netamente social, se nos contagia mutuamente, y si estamos sanos, obvio que nos viramos de este lugar.
Señores y señoritas: de Chile, por el momento sólo me quedo con su naturaleza.
domingo, junio 29
Odiame un poco y vuelve a mi
Bah, señores y señoritas. No espero que ninguna señora visite este lugar, por que si es así, mi conexión a internet corre peligro.
Decir que una canción te "mueve" ... que significa? ... claro, están sus perreos maliciosos en busca del contagio mononuclético... están sus cumbias nunca bien calificadas, pero que todos bailan y se las cantan "en broma" ... están sus buenas canciones corta venas, esas que nos estimulan al suicidio... están esas powerrr que nos hacen saltar de la silla o cama para hacer cosas... esas que cantas desafinadamente porque la tipa alcanza hasta un Fa bemol ... esas... estas... aquellas ... todas. Porque este intrincado (no sé que es intrincado, pero suena bien) cerebro humano, es tán ABSTRACTO que hace lo invisible posible, que se le ocurre cada tontera, partiendo de que "tontera" puede ser cualquier cosa .. y que "cosa" puede ser vivo o muerto.. o que nunca tuvo vida.
Es como amelié, mi película favorita que, antes, secretamente me sentía identificada, pero ahora no es más secreto, mi gran boca y sociabilidad hizo que todo el mundo supiera que soy mamoncita... y "shi, me voy sholita" como el comercial de cerveza en que molesta al tipo gay y luego éste se venga.
La venganza nunca es buena, de amarga la comida y hace q no sea buena, por supuesto que la comida. Es como hecharle propóleo a un helado de manjar con nueces.. O como mi profesora de filosofía. Ella es una ídola. Nunca olvidaré cuando nos estaba estimulando sicológicamente para demostrarnos que somos una glándula de hormonas con pies... y nos estabamos imaginando al hombre de nuestros sueños, si, ese musculoso, alto, de mirada profunda, de sonrisa perfecta, pelo exacto, intelecto capaz... y tocan la puerta de la sala:
-PAZ ALVARADO?
-no no no, no quiero abrir los ojos
-Paz alvarado, dijo una voz viril
-pusha qué...
abri los ojos, me pare y sali...
era el profesor de historia ...
jueves, junio 19
Si cierro los ojos. Creo verte.
Las creencias son "cosas" en las cuales se cuenta, en donde un@ tiene sus cimientos. Si un@ analiza sus creencias, analiza su ser. Si analizas mis ideas, no llegas tan profundo, como una creencia.
¿Creo verte? Deja pensar un poco...
Reflexiono sobre ti.. una vez más.. y ya no hay vuelta que darle al asunto. No es asunto, y esta vez no es asunto, porque no tengo nada que resolver, esta vez, se acabó, y no es porque no te quiera afrontar. Se acabó.
¿Qué es querer? no lo sé, no quiero saber quizás.
Preferir abstraerse como un caracol, como una ostra, como una almeja, como cualquier otro animal que con su ínfima inteligencia entiende que es mejor esconderse que pelear, porque no tengo armas para luchar.
Te agradezco todo lo que me haz dado. Y no es una despedida. Porque de una u otra forma me amarre a ti, porque quiero, porque en el fondo sé que no te puedo dejar... porque quiero borrar estas palabras. Porque siempre pienso en el que dirán, aunque salte y grite al medio del patio de mi colegio, en estas cosas si me importa el que dirán, en realidad, el que dirás.
Quisiera que callaras tu boca y dejaras de decirme lo que ya sé. Sueno orgullosa, y lo soy. No quiero saber más de carreras universitarias, no quiero saber más sobre el futuro, veo la luz y prefiero taparme los ojos. Si pudiera, viviría en un abrazo eterno. De esos que te alimenten y lleven a volar por París. Que lindo sería visitar París, cada día esa idea me recorre más y más la cabeza. No estoy segura si quiera estudiar algo. Como medicina. Pero dicen, que un@ se enamora de la carrera cuando se está estudiando y haciendose mierda la universidad. Lo admito: tengo temor.
Y cuando llego a ese lugar, ese mítico lugar, y veo tu cara de trasero estudiando para la prueba de hoy, aun no asimilo bien que dentro de un año más eso no sucederá. Gracias por parar de restregarme en la conciencia que el Adiós es inevitable, pase o no pase de curso. Extrañar.. eso significa que las amo. Y cómo no... Recuerdame por mis abrazos, por mis chistes fomes, por mis ocurrencias sexuales, por esos momentos alegres... olvídate porfavor de cuando no supe manejar bien las cosas y te traté mal.
Puedes hacer lo que quieras conmigo. Así dice la canción. Y cuando sucumba a los efectos embriagantes del amor... Ay Dios ... esta niña caerá y caerá.. irremediablemente caerá de la nube luego de haber llegado al octavo infinito.
Las creencias son "cosas" en las cuales se cuenta, en donde un@ tiene sus cimientos. Si un@ analiza sus creencias, analiza su ser. Si analizas mis ideas, no llegas tan profundo, como una creencia.
¿Creo verte? Deja pensar un poco...
Reflexiono sobre ti.. una vez más.. y ya no hay vuelta que darle al asunto. No es asunto, y esta vez no es asunto, porque no tengo nada que resolver, esta vez, se acabó, y no es porque no te quiera afrontar. Se acabó.
¿Qué es querer? no lo sé, no quiero saber quizás.
Preferir abstraerse como un caracol, como una ostra, como una almeja, como cualquier otro animal que con su ínfima inteligencia entiende que es mejor esconderse que pelear, porque no tengo armas para luchar.
Te agradezco todo lo que me haz dado. Y no es una despedida. Porque de una u otra forma me amarre a ti, porque quiero, porque en el fondo sé que no te puedo dejar... porque quiero borrar estas palabras. Porque siempre pienso en el que dirán, aunque salte y grite al medio del patio de mi colegio, en estas cosas si me importa el que dirán, en realidad, el que dirás.
Quisiera que callaras tu boca y dejaras de decirme lo que ya sé. Sueno orgullosa, y lo soy. No quiero saber más de carreras universitarias, no quiero saber más sobre el futuro, veo la luz y prefiero taparme los ojos. Si pudiera, viviría en un abrazo eterno. De esos que te alimenten y lleven a volar por París. Que lindo sería visitar París, cada día esa idea me recorre más y más la cabeza. No estoy segura si quiera estudiar algo. Como medicina. Pero dicen, que un@ se enamora de la carrera cuando se está estudiando y haciendose mierda la universidad. Lo admito: tengo temor.
Y cuando llego a ese lugar, ese mítico lugar, y veo tu cara de trasero estudiando para la prueba de hoy, aun no asimilo bien que dentro de un año más eso no sucederá. Gracias por parar de restregarme en la conciencia que el Adiós es inevitable, pase o no pase de curso. Extrañar.. eso significa que las amo. Y cómo no... Recuerdame por mis abrazos, por mis chistes fomes, por mis ocurrencias sexuales, por esos momentos alegres... olvídate porfavor de cuando no supe manejar bien las cosas y te traté mal.
Puedes hacer lo que quieras conmigo. Así dice la canción. Y cuando sucumba a los efectos embriagantes del amor... Ay Dios ... esta niña caerá y caerá.. irremediablemente caerá de la nube luego de haber llegado al octavo infinito.
domingo, junio 15
Redox para el Cuarto A
Óxido-Reducción
Introducción
Las reacciones de oxidación – reducción son reacciones que envuelven transferencia de electrones de una especie a otra. La definición más amplia se basa en el concepto de un número de oxidación. Estos números permiten llevar una contabilidad de los electrones en una reacción.
Las reacciones de oxidación – reducción llamadas reacciones Redox deben cumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga por lo tanto necesitan balancearse. Algunas reacciones sencillas se balancean por inspección y otras más complejas por el método de medias reacciones.
Unas de las aplicaciones de las reacciones Redox es en la electroquímica. La electroquímica es el área de la química que estudia los cambios químicos producidos por la corriente y la producción de la electricidad mediante reacciones químicas.
En este módulo se presentan los conceptos básicos de oxidación – reducción, se descuenten los números de oxidación y el método de ecuaciones medias para balancear estas reacciones.
También se discuten conceptos básicos de las celdas electroquímicas, principalmente celdas galvánicas o voltaicas.
Objetivos
1. Definir los siguientes términos.
a. número de oxidación
b. oxidación
c. reducción
d. agente oxidante
e. agente reductor
f. celda electroquímica
g. celda galvánica
h. cátodo
i. ánodo
j. puente salino
k. potencial del electrodo
2. Dada la fórmula de un ión o molécula asignar los números de oxidación para todos los átomos.
3. Balancear una ecuación Redox por el método de ecuaciones medias.
4. Representar una celda galvánica.
5. Escribir la reacción total dada de representación de la celda galvánica.
6. Calcular el potencial de una celda dado los potenciales estándar de los electrodos (E°)
7. Dado el potencial estándar de una celda (E°) determina si el proceso será espontáneo.
Oxidación y Reducción
I. Número de Oxidación
El número de oxidación se define como la carga actual de un átomo si existe como ión monoatómico o una carga hipotética asignada a un átomo en una sustancia por reglas simples.
A. Reglas para asignar números de oxidación
1. El número de oxidación de un átomo en un elemento puro es cero.
Ej. O2 (g), Ca (s), Br2 (l)
2. El número de oxidación de un ión monoatómico será igual a la carga del ión.
Ej. Fe2+ Nº oxidación = +2
Mn+ Nº oxidación = +1
3. El número de oxidación para algunos elementos representativos es el mismo en todos sus compuestos.
Ej. Grupo IA No. oxidación = +1
(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
Grupo IIA No. oxidación = +2
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
Grupo IIIA No. oxidación = +3
(B, Al, Ga, In, Tl)
4. El número de oxidación de oxígeno es -2.
Excepto en los peróxidos donde el número de oxidación es -1.
Ej. H2O2 (peróxido de hidrógeno) # oxidación O = -1
5. El número de oxidación de hidrogeno es +1.
Excepto en los compuestos binarios con metales donde el número de oxidación es -1.
Ej. CaH2, AlH3, NaH # oxidación H = -1
6. El número de oxidación de Flúor es -1 en todos sus compuestos, excepto cuando está con oxigeno (OF2) donde el no. oxidación es +1.
Si al aplicar las reglas del 1 - 6 quedan dos átomos sin asignarle número de oxidación podemos aplicar la regla 7.
7. Asignar al elemento más electronegativo de los dos el nº oxidación más bajo posible. Este número se determina restando 8 al número del grupo.
8. Si queda solo un elemento aplicamos regla 8.
La suma algebraica de los números de oxidación en una especie química es igual a la carga de la especie.
a. si la especie es un neutral, la suma es (0).
b. si la especie es un ión poliatómico, la suma es igual a la carga del ión.
Ejercicio:
I Asigne número de oxidación para los átomos en:
a. PCl3
b. ClO3-
II Determina el número de oxidación para todos los átomos en:
a. H2SO4
b. Na2HPO4
c. PO43-
d. Cr2O72-
e. NO+
III. Reacciones de oxidación – reducción
Estas reacciones envuelven la transferencia de electrones. Donde en el proceso de oxidación ocurre la pérdida de electrones y en la reducción ganancia de electrones. Consideremos la siguiente reacción:
Fe2+ + MnO4- « Fe3+ + Mn2+
En esta reacción Redox se presentan dos procesos, podemos dividirla en dos ecuaciones medias:
1. Fe2+ → Fe3+ representa oxidación ya que el número de oxidación de Fe aumenta lo que significa que pierde electrones.
2. MnO4- → Mn2+ representa reducción ya que el número de oxidación de Mn se reduce de +7 en MnO4- a +2 en Mn2+ lo que significa ganancia de electrones.
En los procesos de oxidación – reducción tenemos:
Agente Oxidante – sustancia que promueve la oxidación. Especie que se reduce.
Agente Reductor – sustancia que promueve la reducción. Especie que se oxida.
Ejercicio 2:
Dada la siguiente reacción Redox
Cr2O72- (ac) + I- (ac) → Cr3+ (ac) + IO3- (ac)
Divide la reacción en las dos ecuaciones medias e identifica el proceso de oxidación, de reducción, el agente oxidante y el agente reductor.
II Balanceo de reacciones Redox por el método ión-electrón.
Para balancear este tipo de reacción debemos seguir unas reglas arbitrarias y se especifica el medio en que ocurre la reacción si es ácido o básico.
A. Medio Ácido
Ej. Balancee la siguiente reacción
Cr2O72- (ac) + HSO3- (ac) Cr3+ (ac) + SO42- (ac)
Separar la reacción en dos ecuaciones medias
a. Cr2O72- (ac) → Cr3+ (ac)
b. HSO3- (ac) → SO42- (ac)
Balancear cada ecuación por separado:
a. por tanteo cualquier átomo que no sea H ni O.
b. para oxígeno (O) añadiendo al lado deficiente de oxígeno tantas moléculas de agua (H2O) como deficiente esté de oxígenos.
c. para hidrógeno (H) añadiendo al lado deficiente de hidrógeno tantos iones de hidrógeno (H+) como deficiente esté de hidrógenos.
d. balancear para las cargas añadiendo electrones (e-) al lado más positivo.
Veamos:
Cr2O72- → Cr3+
- Balancear para Cr
Cr2O72- → 2Cr3+
- Balancear para O(como hay 7 O se añade 7 moléculas de agua)
Cr2O72- → 2Cr3+ + 7H2O
- Balancear para H(como hay 14H añadimos 14H+ en los reactivos)
Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O
- Balancear para las cargas
Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O
-2 + +14 +6 + 0
+12 +6
#e- = 12 – 6 = 6e - estos electrones se colocan en el lado más positivo
Cr2O72- +14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ecuación balanceada
HSO3- → SO42-
- Balancear para oxígenos(en el lado de los reactivos hay 3 Oxígenos y en el lado de los productos hay 4 Oxígenos está deficiente por 1 Oxígeno así que añade una molécula de agua en los reactivos)
HSO3- + H2O → SO42-
- Balancear para hidrógenos(en el lado de los reactivos hay 3 H, añado 3H+ en los productos)
HSO3- + H2O → SO42- + 3H+
- Balancear para las cargas
HSO3- + H2O → SO42- + 3H+
-1 + 0 -2 + +3
-1 +1
#e- = -1-+ 1 = 2e- estos electrones se coloca en el lado más positivo.
HSO3- + H2O → SO42- + 3H+ + 2e- (b)
Multiplicar cada ecuación por coeficientes que permitan igualar el número de electrones en ambas ecuaciones:
Veamos:
1( Cr2O7 2 - + 14H+ + 6e- → 2 Cr 3+ + 7 H2O)
3 (HSO3- + H2O → SO4 2- + 14H+ + 2e-)
Tenemos:
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2 Cr 3+ + 7 H2O
3 HSO3- + 3 H2O → 3SO4 2- + 9H+ + 6e-
Sumar ambas ecuaciones y cancelar las especies que se repiten en ambos lados.
Veamos:
5 4
Cr2O72- + 14H+ + 6 e- → 2 Cr 3+ + 7H2O
3HSO3- + 3H2O → 3SO42- + 9H+ + 6e-
Cr2O72- + 5H+ + 3HSO3- → 2Cr 3+ + 4H2O + 3SO42- Reacción balanceada
B. Medio básico
Para medio básico se siguen los pasos del medio ácido hasta obtener la reacción balanceada y se añade un paso adicional. Convertir los iones H+ en H2O añadiendo en ambos lados de la reacción tantos OH – como H+ tenga.
Veamos con la reacción final de la parte A:
Cr2O72- + 5H+ + 3HSO3- → 2Cr3+ + 4H2O + 3SO42-
+ 5OH- + 5OH-
Cr2O72- + 5H2O + 3HSO3- → 2Cr3+ + 4H2O + 3SO42- + 5OH-
simplificar
Cr2O72- + 5H2O + 3HSO3- → 2Cr3 + 4H2O + 3SO42- + 5OH-
Ecuación balanceada:
Cr2O72- + H2O + 3HSO3- → 2Cr3 + 3SO42- + 5OH-
Ejercicio 3: Balancee las siguientes reacciones Redox
a. Mn2+ (ac) + ClO3- (ac) → MnO2 (s) + ClO2(ac) (medio ácido)
b. NO3- (ac) + Cu (s) → NO (g) + Cu2+ (ac) (medio básico)
III. Electroquímica
Es el área de la química que tiene que ver con la interconversión de energía química y energía eléctrica. Esta área es importante en la ciencia moderna y la tecnología, no tan solo para las baterías sino porque permite la manufactura de productos y materiales químicos esenciales para la industria.
A. Celdas Electroquímicas
Son artefactos utilizados para inducir una reacción química o para producir una corriente eléctrica. Contienen principalmente dos conductores de corriente llamados electrodos sumergidos en una solución apropiada. Pueden ser de dos tipos;
1) Celdas galvánicas o voltaicas – utilizan una reacción de oxidación - reducción espontánea para producir corriente.
2) Celdas electrolíticas – utilizan una reacción de oxidación - reducción no- espontánea para producir corriente.
B. Celdas Galvánicas
La reacción de oxidación – reducción es espontánea:
Ej. Zn (s) + Cu2+ (ac) Zn2+ (ac) + Cu (s)
Esta reacción se divide en dos ecuaciones medias:
Zn (s) Zn2+ (ac) oxidación (pierde e-)
Cu2+ (ac) Cu (s) reducción (gana e-)
Se dice que Cu2+ es el agente oxidante y Zn (s) es el agente reductor.
Si esta reacción se lleva a cabo en una celda electroquímica, la transferencia de electrones entre Zn (s) y Cu2+ (ac) se presentan:
1) las placas de Zn (s) y Cu (s) son los electrodos y están conectados por el alambre conductor de electricidad.
2) las dos soluciones están conectadas por un tubo en forma de U que se conoce como puente salino. Este tubo está lleno de un electrolito no reactivo como (KCl, Na2SO4)
3) los dos envases representan las medias celdas:
a) cátodo = en este electrodo ocurre la reducción, es el electrodo positivo. Cu2+ (ac) + 2e- → Cu (s)
b) ánodo = en este electrodo ocurre la oxidación, es el electrodo negativo. Zn (s) → Zn2+ (ac) + 2e-
Los electrones fluyen del ánodo hacia el cátodo.
C. Representación de una celda
El diagrama de una celda es una notación corta que representa la celda. Para la reacción:
Zn (s) + Cu2+ (ac) Zn2+ (ac) + Cu (s)
Dos ecuaciones:
Zn (s) Zn2+ (ac) + 2e- oxidación
Cu2+ (ac) + 2e- Cu (s) reducción
Separación entre dos fases
Representación: Zn (s) / Zn2+ (ac) Cu2+ (ac) / Cu (s)
Ánodo puente Cátodo
(oxidación) salino (reducción)
Flujo de electrones
En algunas reacciones se utiliza un electrodo inerte como de platino (Pt) o carbono (C) este electrodo no reacciona y se utiliza en una reacción de semicelda donde hay dos estados de oxidación diferentes de un mismo elemento.
Ejemplo (1): Fe (s) + Fe3+ (ac) → Fe2+
Dos ecuaciones:
Fe (s) → Fe2+ (oxidación) ánodo
Fe3+ → Fe2+ (reducción) cátodo
Representación celda: Fe (s) / Fe2+ Fe3+ (ac), Fe2+ (ac) / Pt (s)
Fíjese en el cátodo los iones Fe3+ y Fe2+ se separan por comas ya que están en la misma fase y se incorpora el electrodo de Pt que esta en estado sólido.
Ejemplo (2)
Dada la siguiente reacción escriba la representación de la celda.
Pb (s) + 2H+ (ac) → Pb2+ (ac) + H2 (g)
Dos ecuaciones:
Pb (s) → Pb2+ (ac) (oxidación) ánodo
2H+ (ac) → H2 (g) (reducción) cátodo
Representación es:
Pb (s) / Pb2+ (ac) H+ (ac) / H2 (g)
Ejemplo (3)
Dada la siguiente representación de la celda. Escriba una ecuación balanceada.
Ag (s) / Ag+ (ac) Cu2+ (ac) / Cu(s)
El ánodo (oxidación) siempre aparece en la izquierda una representación de la media ecuación es:
Ag (s) → Ag+ (ac) + 1e-
El cátodo (reducción) siempre aparece en el lado derecho una representación es:
Cu2+ (ac) + 2 e- → Cu (s)
Para obtener la ecuación final balanceada debemos igualar cantidad de electrones en ambas ecuaciones medias, multiplicando por un factor y luego sumar y simplificar ambas ecuaciones.
(Ag (s) → Ag+ (ac) + 1e-) 2
(Cu2+ (ac) + 2 e- → Cu (s)) 1
2Ag (s) → 2Ag+ (ac) + 2e-
Cu2+ (ac) + 2e- → Cu (s)
_____________________________________________________________
2Ag (s) + Cu2+ (ac) → 2Ag+ (ac) + Cu(s) Ecuación Balanceada
Ejercicio (4)
Dada las siguientes reacciones escriba la representación de la celda:
a. 2Fe3+ (ac) + 2Cl- (ac) → 2Fe2+ (ac) + Cl2 (g)
b. Cu (s) + 2H+ (ac) → Cu2+ (ac) + H2 (g)
c. Al (s) + Cr3+ (ac) → Al3+ (ac) + Cr (s)
Ejercicio (5)
Escriba la ecuación balanceada para las siguientes representaciones de la celda:
a. Fe (s) / Fe3+ (ac) Cr3+ (ac) / Cr (s)
b. H2 (g) / 2H+ Cr3+ (ac) / Cr (s)
D.Potencial de la celda y potencial estándar de reducción
1) El potencial de la celda (E) ó fuerza electromotriz es la fuerza que impulsa los electrones fuera del ánodo hacia el cátodo. Se mide en voltios (V)
2) Potencial estándar (E°) es el potencial a condiciones estándar es decir la concentración es 1M, los gases a 1 atm, sólidos y líquidos en estado puro y T=25°C
Para cualquier celda galvánica
E° celda = E°oxidación + E ° reducción
E° celda = E° ánodo + E° cátodo
Ejemplo:
Calcule el potencial estándar E° para la siguiente celda:
Al (s) / Al3+ (ac) Cr3+ (ac) / Cr (s)
Dividir celda en dos ecuaciones:
Al (s) → Al3+ + 3e- oxidación
Cr3+ + 3e- → Cr(s) reducción
Buscar potenciales estándar de reducción (E°)
Al (s) → Al3+ + 3e- esta reacción representa oxidación por lo tanto esta invertida a la que aparece en la tabla y su E° se invierte en el signo:
Al (s) → Al3+ + 3e- E° +1.66 V
Cr3+ + 3e- → Cr(s) E° -0.74V
E° celda = E° ánodo + E° cátodo
E° celda = +1.66 V + -0.74V = 0.92V (proceso espontáneo)
Un valor de E° positivo significa que el proceso es espontáneo y un valor de E° negativo significa es no- espontáneo.
Ejemplo:
Dada la siguiente reacción:
2Fe3+ (ac) + 2I- (ac) → 2Fe2+ (ac) + I2 (s)
a. haga la representación de la celda
b. determine el potencial de la celda y prediga si el proceso es espontáneo o no- espontáneo.
a. Las dos ecuaciones son:
Fe3+ (ac) + 1e- → Fe2+ (reducción)
2I- (ac) → I2 (s) + 1e- (oxidación)
La representación de la celda es:
I- (ac) / I2 (s) Fe3+ (ac), Fe2+ (ac) / Pt (s)
b. Dos ecuaciones son:
Fe3+ (ac) + 1e- → Fe2+ (ac) (reducción) E°= 0.77V
(cátodo)
2I- (ac) → I2 (s) + 1e- (oxidación) E°= -0.54V
(ánodo)
E celda = E oxidación + E reducción
= E ánodo + E cátodo = -0.54 + 0.77 = 0.23V El proceso es espontáneo
Ejercicio 6
Determina el potencial para la siguiente celda y predice si el proceso será espontáneo o no- espontáneo:
Ni (s) / Ni2+ (ac) Al3+ (ac) /Al (s)
Introducción
Las reacciones de oxidación – reducción son reacciones que envuelven transferencia de electrones de una especie a otra. La definición más amplia se basa en el concepto de un número de oxidación. Estos números permiten llevar una contabilidad de los electrones en una reacción.
Las reacciones de oxidación – reducción llamadas reacciones Redox deben cumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga por lo tanto necesitan balancearse. Algunas reacciones sencillas se balancean por inspección y otras más complejas por el método de medias reacciones.
Unas de las aplicaciones de las reacciones Redox es en la electroquímica. La electroquímica es el área de la química que estudia los cambios químicos producidos por la corriente y la producción de la electricidad mediante reacciones químicas.
En este módulo se presentan los conceptos básicos de oxidación – reducción, se descuenten los números de oxidación y el método de ecuaciones medias para balancear estas reacciones.
También se discuten conceptos básicos de las celdas electroquímicas, principalmente celdas galvánicas o voltaicas.
Objetivos
1. Definir los siguientes términos.
a. número de oxidación
b. oxidación
c. reducción
d. agente oxidante
e. agente reductor
f. celda electroquímica
g. celda galvánica
h. cátodo
i. ánodo
j. puente salino
k. potencial del electrodo
2. Dada la fórmula de un ión o molécula asignar los números de oxidación para todos los átomos.
3. Balancear una ecuación Redox por el método de ecuaciones medias.
4. Representar una celda galvánica.
5. Escribir la reacción total dada de representación de la celda galvánica.
6. Calcular el potencial de una celda dado los potenciales estándar de los electrodos (E°)
7. Dado el potencial estándar de una celda (E°) determina si el proceso será espontáneo.
Oxidación y Reducción
I. Número de Oxidación
El número de oxidación se define como la carga actual de un átomo si existe como ión monoatómico o una carga hipotética asignada a un átomo en una sustancia por reglas simples.
A. Reglas para asignar números de oxidación
1. El número de oxidación de un átomo en un elemento puro es cero.
Ej. O2 (g), Ca (s), Br2 (l)
2. El número de oxidación de un ión monoatómico será igual a la carga del ión.
Ej. Fe2+ Nº oxidación = +2
Mn+ Nº oxidación = +1
3. El número de oxidación para algunos elementos representativos es el mismo en todos sus compuestos.
Ej. Grupo IA No. oxidación = +1
(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
Grupo IIA No. oxidación = +2
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
Grupo IIIA No. oxidación = +3
(B, Al, Ga, In, Tl)
4. El número de oxidación de oxígeno es -2.
Excepto en los peróxidos donde el número de oxidación es -1.
Ej. H2O2 (peróxido de hidrógeno) # oxidación O = -1
5. El número de oxidación de hidrogeno es +1.
Excepto en los compuestos binarios con metales donde el número de oxidación es -1.
Ej. CaH2, AlH3, NaH # oxidación H = -1
6. El número de oxidación de Flúor es -1 en todos sus compuestos, excepto cuando está con oxigeno (OF2) donde el no. oxidación es +1.
Si al aplicar las reglas del 1 - 6 quedan dos átomos sin asignarle número de oxidación podemos aplicar la regla 7.
7. Asignar al elemento más electronegativo de los dos el nº oxidación más bajo posible. Este número se determina restando 8 al número del grupo.
8. Si queda solo un elemento aplicamos regla 8.
La suma algebraica de los números de oxidación en una especie química es igual a la carga de la especie.
a. si la especie es un neutral, la suma es (0).
b. si la especie es un ión poliatómico, la suma es igual a la carga del ión.
Ejercicio:
I Asigne número de oxidación para los átomos en:
a. PCl3
b. ClO3-
II Determina el número de oxidación para todos los átomos en:
a. H2SO4
b. Na2HPO4
c. PO43-
d. Cr2O72-
e. NO+
III. Reacciones de oxidación – reducción
Estas reacciones envuelven la transferencia de electrones. Donde en el proceso de oxidación ocurre la pérdida de electrones y en la reducción ganancia de electrones. Consideremos la siguiente reacción:
Fe2+ + MnO4- « Fe3+ + Mn2+
En esta reacción Redox se presentan dos procesos, podemos dividirla en dos ecuaciones medias:
1. Fe2+ → Fe3+ representa oxidación ya que el número de oxidación de Fe aumenta lo que significa que pierde electrones.
2. MnO4- → Mn2+ representa reducción ya que el número de oxidación de Mn se reduce de +7 en MnO4- a +2 en Mn2+ lo que significa ganancia de electrones.
En los procesos de oxidación – reducción tenemos:
Agente Oxidante – sustancia que promueve la oxidación. Especie que se reduce.
Agente Reductor – sustancia que promueve la reducción. Especie que se oxida.
Ejercicio 2:
Dada la siguiente reacción Redox
Cr2O72- (ac) + I- (ac) → Cr3+ (ac) + IO3- (ac)
Divide la reacción en las dos ecuaciones medias e identifica el proceso de oxidación, de reducción, el agente oxidante y el agente reductor.
II Balanceo de reacciones Redox por el método ión-electrón.
Para balancear este tipo de reacción debemos seguir unas reglas arbitrarias y se especifica el medio en que ocurre la reacción si es ácido o básico.
A. Medio Ácido
Ej. Balancee la siguiente reacción
Cr2O72- (ac) + HSO3- (ac) Cr3+ (ac) + SO42- (ac)
Separar la reacción en dos ecuaciones medias
a. Cr2O72- (ac) → Cr3+ (ac)
b. HSO3- (ac) → SO42- (ac)
Balancear cada ecuación por separado:
a. por tanteo cualquier átomo que no sea H ni O.
b. para oxígeno (O) añadiendo al lado deficiente de oxígeno tantas moléculas de agua (H2O) como deficiente esté de oxígenos.
c. para hidrógeno (H) añadiendo al lado deficiente de hidrógeno tantos iones de hidrógeno (H+) como deficiente esté de hidrógenos.
d. balancear para las cargas añadiendo electrones (e-) al lado más positivo.
Veamos:
Cr2O72- → Cr3+
- Balancear para Cr
Cr2O72- → 2Cr3+
- Balancear para O(como hay 7 O se añade 7 moléculas de agua)
Cr2O72- → 2Cr3+ + 7H2O
- Balancear para H(como hay 14H añadimos 14H+ en los reactivos)
Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O
- Balancear para las cargas
Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O
-2 + +14 +6 + 0
+12 +6
#e- = 12 – 6 = 6e - estos electrones se colocan en el lado más positivo
Cr2O72- +14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ecuación balanceada
HSO3- → SO42-
- Balancear para oxígenos(en el lado de los reactivos hay 3 Oxígenos y en el lado de los productos hay 4 Oxígenos está deficiente por 1 Oxígeno así que añade una molécula de agua en los reactivos)
HSO3- + H2O → SO42-
- Balancear para hidrógenos(en el lado de los reactivos hay 3 H, añado 3H+ en los productos)
HSO3- + H2O → SO42- + 3H+
- Balancear para las cargas
HSO3- + H2O → SO42- + 3H+
-1 + 0 -2 + +3
-1 +1
#e- = -1-+ 1 = 2e- estos electrones se coloca en el lado más positivo.
HSO3- + H2O → SO42- + 3H+ + 2e- (b)
Multiplicar cada ecuación por coeficientes que permitan igualar el número de electrones en ambas ecuaciones:
Veamos:
1( Cr2O7 2 - + 14H+ + 6e- → 2 Cr 3+ + 7 H2O)
3 (HSO3- + H2O → SO4 2- + 14H+ + 2e-)
Tenemos:
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2 Cr 3+ + 7 H2O
3 HSO3- + 3 H2O → 3SO4 2- + 9H+ + 6e-
Sumar ambas ecuaciones y cancelar las especies que se repiten en ambos lados.
Veamos:
5 4
Cr2O72- + 14H+ + 6 e- → 2 Cr 3+ + 7H2O
3HSO3- + 3H2O → 3SO42- + 9H+ + 6e-
Cr2O72- + 5H+ + 3HSO3- → 2Cr 3+ + 4H2O + 3SO42- Reacción balanceada
B. Medio básico
Para medio básico se siguen los pasos del medio ácido hasta obtener la reacción balanceada y se añade un paso adicional. Convertir los iones H+ en H2O añadiendo en ambos lados de la reacción tantos OH – como H+ tenga.
Veamos con la reacción final de la parte A:
Cr2O72- + 5H+ + 3HSO3- → 2Cr3+ + 4H2O + 3SO42-
+ 5OH- + 5OH-
Cr2O72- + 5H2O + 3HSO3- → 2Cr3+ + 4H2O + 3SO42- + 5OH-
simplificar
Cr2O72- + 5H2O + 3HSO3- → 2Cr3 + 4H2O + 3SO42- + 5OH-
Ecuación balanceada:
Cr2O72- + H2O + 3HSO3- → 2Cr3 + 3SO42- + 5OH-
Ejercicio 3: Balancee las siguientes reacciones Redox
a. Mn2+ (ac) + ClO3- (ac) → MnO2 (s) + ClO2(ac) (medio ácido)
b. NO3- (ac) + Cu (s) → NO (g) + Cu2+ (ac) (medio básico)
III. Electroquímica
Es el área de la química que tiene que ver con la interconversión de energía química y energía eléctrica. Esta área es importante en la ciencia moderna y la tecnología, no tan solo para las baterías sino porque permite la manufactura de productos y materiales químicos esenciales para la industria.
A. Celdas Electroquímicas
Son artefactos utilizados para inducir una reacción química o para producir una corriente eléctrica. Contienen principalmente dos conductores de corriente llamados electrodos sumergidos en una solución apropiada. Pueden ser de dos tipos;
1) Celdas galvánicas o voltaicas – utilizan una reacción de oxidación - reducción espontánea para producir corriente.
2) Celdas electrolíticas – utilizan una reacción de oxidación - reducción no- espontánea para producir corriente.
B. Celdas Galvánicas
La reacción de oxidación – reducción es espontánea:
Ej. Zn (s) + Cu2+ (ac) Zn2+ (ac) + Cu (s)
Esta reacción se divide en dos ecuaciones medias:
Zn (s) Zn2+ (ac) oxidación (pierde e-)
Cu2+ (ac) Cu (s) reducción (gana e-)
Se dice que Cu2+ es el agente oxidante y Zn (s) es el agente reductor.
Si esta reacción se lleva a cabo en una celda electroquímica, la transferencia de electrones entre Zn (s) y Cu2+ (ac) se presentan:
1) las placas de Zn (s) y Cu (s) son los electrodos y están conectados por el alambre conductor de electricidad.
2) las dos soluciones están conectadas por un tubo en forma de U que se conoce como puente salino. Este tubo está lleno de un electrolito no reactivo como (KCl, Na2SO4)
3) los dos envases representan las medias celdas:
a) cátodo = en este electrodo ocurre la reducción, es el electrodo positivo. Cu2+ (ac) + 2e- → Cu (s)
b) ánodo = en este electrodo ocurre la oxidación, es el electrodo negativo. Zn (s) → Zn2+ (ac) + 2e-
Los electrones fluyen del ánodo hacia el cátodo.
C. Representación de una celda
El diagrama de una celda es una notación corta que representa la celda. Para la reacción:
Zn (s) + Cu2+ (ac) Zn2+ (ac) + Cu (s)
Dos ecuaciones:
Zn (s) Zn2+ (ac) + 2e- oxidación
Cu2+ (ac) + 2e- Cu (s) reducción
Separación entre dos fases
Representación: Zn (s) / Zn2+ (ac) Cu2+ (ac) / Cu (s)
Ánodo puente Cátodo
(oxidación) salino (reducción)
Flujo de electrones
En algunas reacciones se utiliza un electrodo inerte como de platino (Pt) o carbono (C) este electrodo no reacciona y se utiliza en una reacción de semicelda donde hay dos estados de oxidación diferentes de un mismo elemento.
Ejemplo (1): Fe (s) + Fe3+ (ac) → Fe2+
Dos ecuaciones:
Fe (s) → Fe2+ (oxidación) ánodo
Fe3+ → Fe2+ (reducción) cátodo
Representación celda: Fe (s) / Fe2+ Fe3+ (ac), Fe2+ (ac) / Pt (s)
Fíjese en el cátodo los iones Fe3+ y Fe2+ se separan por comas ya que están en la misma fase y se incorpora el electrodo de Pt que esta en estado sólido.
Ejemplo (2)
Dada la siguiente reacción escriba la representación de la celda.
Pb (s) + 2H+ (ac) → Pb2+ (ac) + H2 (g)
Dos ecuaciones:
Pb (s) → Pb2+ (ac) (oxidación) ánodo
2H+ (ac) → H2 (g) (reducción) cátodo
Representación es:
Pb (s) / Pb2+ (ac) H+ (ac) / H2 (g)
Ejemplo (3)
Dada la siguiente representación de la celda. Escriba una ecuación balanceada.
Ag (s) / Ag+ (ac) Cu2+ (ac) / Cu(s)
El ánodo (oxidación) siempre aparece en la izquierda una representación de la media ecuación es:
Ag (s) → Ag+ (ac) + 1e-
El cátodo (reducción) siempre aparece en el lado derecho una representación es:
Cu2+ (ac) + 2 e- → Cu (s)
Para obtener la ecuación final balanceada debemos igualar cantidad de electrones en ambas ecuaciones medias, multiplicando por un factor y luego sumar y simplificar ambas ecuaciones.
(Ag (s) → Ag+ (ac) + 1e-) 2
(Cu2+ (ac) + 2 e- → Cu (s)) 1
2Ag (s) → 2Ag+ (ac) + 2e-
Cu2+ (ac) + 2e- → Cu (s)
_____________________________________________________________
2Ag (s) + Cu2+ (ac) → 2Ag+ (ac) + Cu(s) Ecuación Balanceada
Ejercicio (4)
Dada las siguientes reacciones escriba la representación de la celda:
a. 2Fe3+ (ac) + 2Cl- (ac) → 2Fe2+ (ac) + Cl2 (g)
b. Cu (s) + 2H+ (ac) → Cu2+ (ac) + H2 (g)
c. Al (s) + Cr3+ (ac) → Al3+ (ac) + Cr (s)
Ejercicio (5)
Escriba la ecuación balanceada para las siguientes representaciones de la celda:
a. Fe (s) / Fe3+ (ac) Cr3+ (ac) / Cr (s)
b. H2 (g) / 2H+ Cr3+ (ac) / Cr (s)
D.Potencial de la celda y potencial estándar de reducción
1) El potencial de la celda (E) ó fuerza electromotriz es la fuerza que impulsa los electrones fuera del ánodo hacia el cátodo. Se mide en voltios (V)
2) Potencial estándar (E°) es el potencial a condiciones estándar es decir la concentración es 1M, los gases a 1 atm, sólidos y líquidos en estado puro y T=25°C
Para cualquier celda galvánica
E° celda = E°oxidación + E ° reducción
E° celda = E° ánodo + E° cátodo
Ejemplo:
Calcule el potencial estándar E° para la siguiente celda:
Al (s) / Al3+ (ac) Cr3+ (ac) / Cr (s)
Dividir celda en dos ecuaciones:
Al (s) → Al3+ + 3e- oxidación
Cr3+ + 3e- → Cr(s) reducción
Buscar potenciales estándar de reducción (E°)
Al (s) → Al3+ + 3e- esta reacción representa oxidación por lo tanto esta invertida a la que aparece en la tabla y su E° se invierte en el signo:
Al (s) → Al3+ + 3e- E° +1.66 V
Cr3+ + 3e- → Cr(s) E° -0.74V
E° celda = E° ánodo + E° cátodo
E° celda = +1.66 V + -0.74V = 0.92V (proceso espontáneo)
Un valor de E° positivo significa que el proceso es espontáneo y un valor de E° negativo significa es no- espontáneo.
Ejemplo:
Dada la siguiente reacción:
2Fe3+ (ac) + 2I- (ac) → 2Fe2+ (ac) + I2 (s)
a. haga la representación de la celda
b. determine el potencial de la celda y prediga si el proceso es espontáneo o no- espontáneo.
a. Las dos ecuaciones son:
Fe3+ (ac) + 1e- → Fe2+ (reducción)
2I- (ac) → I2 (s) + 1e- (oxidación)
La representación de la celda es:
I- (ac) / I2 (s) Fe3+ (ac), Fe2+ (ac) / Pt (s)
b. Dos ecuaciones son:
Fe3+ (ac) + 1e- → Fe2+ (ac) (reducción) E°= 0.77V
(cátodo)
2I- (ac) → I2 (s) + 1e- (oxidación) E°= -0.54V
(ánodo)
E celda = E oxidación + E reducción
= E ánodo + E cátodo = -0.54 + 0.77 = 0.23V El proceso es espontáneo
Ejercicio 6
Determina el potencial para la siguiente celda y predice si el proceso será espontáneo o no- espontáneo:
Ni (s) / Ni2+ (ac) Al3+ (ac) /Al (s)
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